| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Алдехид |
 |
|
Кратак увод Карбонил група са ковалентне везе која се састоји од атома водоника и моновалентни радикал, који се зове алдехид. Алдехид, Фурфурал, глукоза, малтоза молекули садрже алдехидну групу. Алдехиди алдехид молекул жива природа, склона кондензације, нуклеофилних адиционе реакције. Алдехид може да се сведе на хидроксиметил групу (-ЦХ2ОХ) или оксидован до карбокси (-ЦООХ). Смањење алдехид ће постати алкохол је у Ц = О да отвори додавање водоника.Пример: етанол под грејање и кисеоника бакра или сребра да би катализатор за производњу ацеталдехида гаса са оштар мириса и водом. 2ЦХ3ЦХ2ОХ О2 → 2ЦХ3ЦХО 2 Х2О (грејање, бакар или сребро као катализатор) (2Цу О2 = 2ЦуО, ЦуО Ц2Х5ОХ → Цу ЦХ3ЦХО Х2О, реакција је етанол оксидације реакција) [1] Алдехид Структура: алдехид Једноставно структура:-Цхо Алдехид је хидрофилни група, то је органски алдехид (као што је ацеталдехид, итд) има неку растворљивост у води. Методе испитивања 1 сребро амонијака Раствор се загрева у воденом купатилу Сребро нитрат и амонијачног сребро раствор који садржи амонијак генерисана Аг (НХ3) 2ОХ (сребро аммине хидроксид ИИ), што је слаба оксидационо средство, оксидацију ацеталдехида у сирћетне киселине може под базним условима, реакција са амонијаком и сирћетном киселином генеришу амонијум ацетат, а Аг се своди на металне сребро: ЦХ3ЦХО 2 Аг (НХ3) 2ОХ → ЦХ3ЦООНХ4 2 3 Аг ↓ НХ3 Х2О Напомена: (1) унутрашњи зид цеви морају бити чисте (2) сребрна са раствором амонијака не може да се користи са дугим куће (3) вода за купање, не директно загрева лампу (4) ацеталдехид доза не би требало да буде превише, додати 3 капи опште (5) сребра огледало доступан уклоњен испирање разблаженом ХНО3 потапања Смањење генерисани топлоте у туби прилогу зид сребра, формира сребра огледало, тако да се реакција се такође зове сребра огледало реакција. 2.Цу (ОХ) 2 суспензија загревана Постоје цигла црвена талог је произведен. Црвени талог је Цу2О, који се генерише реакцијом Цу (ОХ) 2 је произвела смањење ацеталдехида: ЦХ3ЦХО 2 Цу (ОХ) 2 → ЦХ3ЦООХ Цу2О ↓ 2 Х2О Напомена: (1) нови систем 2Цу (ОХ) 2 суспензија да се користи са дистрибуцијом, не могу дуго кући (2) када је свеже припремљен Цу (ОХ) 2 суспензија, раствор се мора користити у вишак НаОХ (3) директно у реакциону смешу сме да се загрева до кључања Физичке карактеристике Својства алдехида различитих, у зависности од специфичне природе молекуларне величине алдехида. Већина мали молекул алдехида растворљив у води, као што су: формалдехида, ацеталдехида. Већина испарљивих алдехида са опор мирис. Алдехид деградација по аутооксидације да се заврши. Индустрија има два алдехида је веома важно: формалдехид и ацеталдехид. Они имају сложене хемијске карактеристике, јер оба имају тенденцију да формирају олигомере или полимере. Они такође могу јавити хидратисаног облика каи диол. Олигомера и полимера и њихова матична алдехид молекул хемијски равнотежа постоји. Алдехид је лако да се идентификују спектроскопских метода, као што су: инфрацрвене спектроскопије, алдехиди νЦО апсорпција веза обично појављују у 1700 & нбсп тако. У Х НМР спектар, положај алдехида водоника генерално око δ9, назначен тиме, што је сигнал сигнал алдехид водоник. Уобичајени реакције Алдехиди имају високу реактивност, бројне реакције укључени. Од индустријског тачке гледишта, је најважнији реакције и реакције за редукцију, као што су: припремање полихидрокси једињења и пластификатора, реакцију редукције алкохола (алкохола, нарочито карбонил група). Са биолошке тачке гледишта, важне реакције укључују: реакцију имина, тј, нуклеофилној додавање реакцију ацил групе, на пример: за амин оксид, хемиацетал структуру (алдоза). Хемијска реакција |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
