| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Нестабилна киселина |
|
Молекуларна структура је нестабилна нестабилна киселина декомпозиција. Велико смањење. Такозвана топлотна нестабилност се лако разлаже, при чему јод или атом сумпора је лако да истисне. Као што је водоник-јодида у водоник халогенидног најгоре врсте стабилности, ЦЛ2 и Бр2 од водоника јодида у И2 га замени. Када се загрева, је декомпонује отровна испарења јода. На вишим температурама декомпозиције водоник сулфида у сумпор водоник и кисеоник лако генерише преко БИСУЛФАТЕ елементарног сумпора.Ту ХИ, Х2С, итд [Снажно смањење површине типичног Х2С сада могу вратити СО2, СО2 2Х2С = 3С 2 Х2О. 】 Се смањује - 2хи Бр2 = 2ХБр И2 2Х2С СО2 = 2С 2Х2О (добијен мешањем две гасова испарења чврсту сумпор) или 2Х2С Х2СО3 = 2С 3Х2О (Х2С прође у сулфита) Дакле, у односу на друга једињења киселине, који су веома стабилна. Нестабилан у ваздуху, лако оксидује - 4 ХИ О2 = 2Х2О 2 И2 2Х2С О2 = С 2Х2О или 2Х2С 3О2 = 2Х2О 2СО2 |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
