| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Тешка алкално |
 |
|
Хеави база, наиме натријум бикарбонат (натријум бикарбонат), такође познат као "печење сода", "сода", мали бели кристали, растворљивост у води мање од натријум карбоната. 50 ℃ постепено преко чврстог натријум карбоната разградње, угљен диоксида и воде, када комплетна декомпозиција 270 ℃. Натријум бикарбонат и киселине јаке базе и слабе киселине у генерише слабо алкалне када се раствори у води. Често користите ову функцију као процес квасац агента хране производње. Натријум бикарбонат, натријум карбонат ће остати Афтер Еффецтс, прекомерна употреба готовог производа ће имати базу укус.Кратак увод Хемијски назив: натријум бикарбоната Хемијска формула: НаХЦО3 Молекуларна тежина: 84 Енглески назив: Натријум бикарбонат Некретнине: Бели кристални прах, без мириса, сланог укуса. Растворен у води (1:12), нерастворљиве у алкохолу. Водени раствор натријум бикарбоната полако на собној температури се може декомпоновати на натријум карбонат, тресе или грејање да се убрза распадање. 1,4% водени раствор изотоничан са серумом. То тешко алкалних натријум бикарбонат, натријум бикарбонат, сода бикарбона заједнички назив за слабе базе, земља је у широкој употреби у прехрамбеној индустрији и медицини, ветерини, а у страним земљама су више вероватно да ће се користити као додатака сточној храни. Према истраживању у земљи и иностранству у последњих неколико година, додајући одговарајућу количину натријум бикарбоната у живину, да нахрани велики пораст, да се побољша ефикасност хране, енергије Стопа конверзије, промовисати раст и повећање производње живинског јаја, побољшати љуска од јајета квалитет има значајан ефекат. Натријум бикарбоната у горенаведеном 20 ℃, растворљивост је много мања него натријум карбоната, соде пепела и стога су први да употреба овог талога натријум бикарбоната, натријум карбоната и затим загрева до разлагања. Иако су киселине соли натријум бикарбонатом, водом растворан, али реакцију хидролизе, водени раствор је алкална. Натријум бикарбонат је углавном производи Солваи (види натријум карбонат), Хоу сода поступак може такође бити произведени. Натријум бикарбонат је важна лекови (дигестивних агенти, антациди), али и производња за гашење пожара агената, прашак за пециво и безалкохолних пића сировине, гумарску индустрију као дувања агента. Тешка алкално имену Барите, тешка вода, тешки метали, где "тежак" је минерална користи као именица реч, када чита као "тежине" и "тешке". И натријум бикарбоната, калијум дихромат, троструки суперфосфата тешка, хемијска именица речи, када се чита као "Цхонгкинг" и "тешке". За НаХЦО3, погледајте Хоуде Банг "четири киселина три базе" Постоји 126 Напомена: ". Тешка" Натријум бикарбонат се такође назива "тешки база", "тешки" звук Чонг, Цхонгкинг у За К2Цр2О7, Х2Цр2О7, погледајте 1955 "Цхемистри" 12 757 "номенклатура неорганских хемијских супстанци," чланак је истакао: "Смањење на две једноставне кисеоника киселине молекула воде са киселином, су веома честе, углавном навикли на речи текстописац имену кокса глави, је такође корисно тежина (соунд инсекта) реч за реч шефа именован као Х2Цр2О7, назван дихромат. Хемијске особине (1) са киселе реакције: НаХЦО3 ХЦл НаЦл Х20 == ЦО2 (2) НаХЦО3 и различите количине базе: НаХЦО3 Ца (ОХ) 2 == ЦаЦО3 НаОХ Х2О 2НаХЦО3 Ца (ОХ) 2 == На2ЦО3 ЦаЦО3 2 Х2О (3) термичко разлагање 2НаХЦО3 == На2ЦО3 Х2О ЦО2 Варење лекови Улога и сврха Главни ефекат овог лека је да неутралише желудачну киселину, улогу брзо, време је кратко, слаба киселина, користи за контролу ацидоза, алкална урина, омекша восак. Употреба Адулт усмени: 0.5-1 .5 г / пута, три пута дневно, инфузија: да исправи ацидозе (одрасли 5% 100-200мл; дете 5мл/кг). Капи за уши 1-2 пута дневно. Споредно дејство После орална администрација је лако да произведе угљен диоксида, изазива надимање, подригивање. Предозирање може изазвати алкалозу. Контраиндикације САД желуца чир пацијенти обешени; баук и кисели лекови у комбинацији. Интеракција |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
