| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Слободна енергија |
  |
|
Слободна енергија слободне енергије: међу термодинамике, Слободна енергија се односи на термодинамичка процеса у посебно, да се смањи унутрашње енергије система може се конвертовати у део спољног дела које је мера: одређеном термодинамичка процеса, система Спољни излази могу бити "корисна енергија." Може се поделити на Хелмхолтз слободне енергије и Гибсове слободне енергијеИме Преглед Респираторни ланац преноса електрона слободна енергија промена када Слободна енергија (слободна енергија) у физичкој хемији, у складу са фиксне запремине Хелмхолц и Гибсове слободне енергије Ф тог константног притиска слободне енергије Г је дефинисана, Г = А ПВ (П притисак, В је запремина). У биолошке реакције, као △ (ПВ) је занемарљива, тако да постоје два иста. Само на тај начин, промена △ = △ △ УТ С пре него што постану главна разматрана питања (у, т, с, респективно, унутрашња енергија система је температура апсолутна, ентропија). △ биореактор се даје за ослобађање енергије делује лимита. Његова варијанта (обично са △ Г * означава) мора да се користи у биологији обратите пажњу на следеће: ⑴ вода активност може да се слободно формира на 1.0 израчунати: ⑵ јер [Х ] = 1М није у складу са актуелном ситуацијом, општи да [Х ] = 10 ^ (-7) М (пХ = 7), како би се разликовати симболе у облику △ Г 0 '; ⑶ такве реакције различитих компоненти није стандардна концентрација (1М), стварна концентрација у следећој формули, након чега Вредност △ Г 'има проблем, ⑷ у коњугације, обратите пажњу на промену различитих компоненти реакције; ⑸ са равнотеже константна △ Г 0 на [1] (Кек) који је често корисна . Класификација Хелмхолц слободна енергија Нека систем прстена од температуре извора топлоте Т апсорбују топлоту δК, основна формула према другом закону Хелмхолц ДС-δК / Т Прстен ≥ 0; Заменом први закон формуле δК = дУ десет δВ, превише δВ ≤ - (Ду-Т прстен ДС) Ако систем температуре и почетне и крајње температуре околине су једнаки, да Т1 = Т2 = Т. прстен, онда δВ ≤-Д (У-ТС) (2.27) Наручи Ф === У-ТС (средњи хоризонтална линија за деф) (2.28), Ф се назива Хелмхолц слободне енергије (Хелмхолз слободна енергија), такође познат као Хелмхолц функција, такође познат као радне функције (рад функција), јасно је да је функција државног система. Која се може добити δВ ≤-ДФ (2.29а) Или В ≤-ДФ (2.29б) Ова једначина је смисао изотермског процеса, затворени систем може да уради максимална снага је једнака својим Хелмхолц слободне енергије опада. Дакле, Хелмхолц Слободна енергија се може схватити као систем у изотермским условима способност да се ради. То се зове рад функција Ф разлога. Ако процес није реверзибилан, посао обавља од стране система је мање од смањења Хелмхолц слободне енергије (овде, не значи да изометријска температура воде се константна током, али на исти прстен све док је температура околине Т, и ТЛ = Т2 = Т прстен). Такође треба напоменути да је Хелмхолц слободне енергије је природа система, је државна функција, па ДФ систем вредности зависи само од почетне и коначне држава, и нема никакве везе са променом приступа (тј. реверзибилни или не нема никакве везе). Али само у реверзибилним изотермни процес, систем смањује Хелмхолц бесплатну енергију (-ДФ) била једнака максималној снази направљени из иностранства. Дакле, користећи једначину (2.29а) или (2.29б) може да одреди реверзибилности процеса. Пошто је формула (2.29б) могу добити важан закључак. Ако је систем у изотермске исоцхориц и ниједна друга сила у предмету, а затим-ДФ ≥ 0, тип средње односи на неповратних процеса, почевши односи на спонтану неповратан процес, да под тим условима, ако је систем био њен ток, то није иду у пакао, онда су спонтане промене увек окренути правац Хелмхолтз слободне енергије пада, док се своди на овом случају, минимална дозвољена, равнотежа се постиже. Систем не може аутоматски да се деси ДФ> 0 промене. Коришћење Хелмхолц слободне енергије може спонтано бити под овим условима одредити правац промене, која се такође зове Хелмхолц слободне енергије изотермни Запремина позиција узроци. Према једначини (2.29б), у случају изотермни реверзибилни,-ДФ = Вмак,, систем, смањење Хелмхолц слободне енергије једнак је максималном снагом од спољне уради. Гибсове слободне енергије Како утврдити да ли је у затвореном систему догодио спонтани процес? Гибсове слободне енергије је једна од функција таквом стању, али се најчешће користи: изометријска затворени систем који може да буде под високим притиском који одговара максималном корисном раду државних функција - Гибсове слободне енергије (понекад Гибсове слободне енергије или кратка, симбол Г), износ промене. △ Г = В'мак Ту су означене са "'" од В' је генеричка за користан рад, следећа табела показује мак је апсолутна вредност максималне вредности. За хемијске реакције, то је промена Гибсове слободне енергије △ Г може мерити мерењем значи, и то: △ Г = НФО Где је Е електромоторна сила у оригиналу, формула указује на то да, уколико спољна сила да н Е мол електричног кола за јавност течне фазе и чврсте фазе састоји од Гибсове слободне енергије криве са Сине, батерија Гибсове слободне енергије промена △ Г (Г-Г ≡ коначно стање почетно стање) једнак-НФО. Гибсове слободне енергије је процес спонтаног пресуде, то је отприлике величине система да направи максималну могућу корисну радно окружење, тако да можемо рећи да је Гибс слободне енергије је мера способности система да раде користан посао, што је спонтани процес метрике система. Али, не заборавите да смо јасно ставили до знања раније, Гибс бесплатно мерење систем може да се користи да би услов да је максимални користан рад процеси који се дешавају у оквиру система Изотермни исобариц процес. У случају изотермни Запремина процеса или других процес који треба да буде друга прича. Глума Могло би се питати: зашто баш изотермне коришћењем исобариц Процесни системи за способност животне средине да би максималан користан рад без гаса, укључујући проширење рада, укључујући укупног електроенергетског система за мерење вероватноћу појаве спонтаног га процеса? Разлог је што се систем спонтани процес, експанзија рад је бити позитиван или негативан. Видљиво само да размотри систем као користан рад, искључити проширење посла, проблем је више чиста, јасније дефинисана. Укратко, изотермни-исобариц систем спонтани процес под пресуде су: |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
