Језик :
SWEWE Члан :Пријава |Регистрација
Претражи
Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања
Претходна 1 Следећи Изаберите Странице

Кулометријске титрација

Такође познат као константне струје Кулометријске титрационих метода, заснована на контролисаној текућем процесу електролизе на основу цоулометри.

Принцип

Снагом одређене константне струје кроз електролитске ћелије, а електрична звоно време снимања. Пошто електрода реакција у близини радне електроде настављају да производе супстанцу која у раствору реагује са испитиване супстанце. Када је тест супстанца "титрација" (реакција) врши се, до краја реакције указује инструмент сигнализира одмах заустави електролизе, искључите електрични сат. Према Фарадејев закон, електролизом време т и јацина струје и израчунати масу раствору В:Где: П је снага троше електроде реакције (П = И · т) Μ је моларна маса испитиване супстанце, н је број електрона реакције преноса електроде. Ф је константна Фарадеј (вредност 96485Ц/мол) [1]

Опрема

Кулометријске титрација уређај је константна струја електролизе-апарат (слика 1, е електрода). Струја кроз електролитске ћелије по Прецизни галванометар Г шоу, али и прецизних отпорника потенциометра стандардима мерење напона и траже. Електролитичка ћелија има два пара електрода (2), крају електроде пара се приказује, још један пар мерних електрода Цоуломб, који реагују са супстанцом која се мери са радне електроде, рекао је електрода, а други је рекао Помоћна електрода. У циљу спречавања међусобне сметње између две електроде, помоћна електрода обично монтира у састоји стакла, оивичене порозног дну кућишта базе, на горњем агар слој или силикона, или рукав затворила јона мембрану за спречавање јоне из . Где може да укаже на општу струју титрацијом, Кулометријске титрација може да се користи да означи крај.

Означи крај метода

Показатељ метода

Одређивање хидразина, на пример, електролитичка ћелија са хидразина и много калијум-бромида, метил наранџаста као реакција индикатор електроде је:

Катода: 2Х 2 Е ─ → Х2 анода: 2Бр-─ → Бр2 2 е

Бр2 и електроде су резултат реакцијом хидразин решења:

НХ2-НХ2 2 Бр2 ─ → Н2 4 ХБр

Прекомерна оксидација БР2 ће учинити избледети, индикатора крај. Стоп електролизе, садашње и време израчунавања из раствора хидразин садржаја.

Потенциометријска Одређивање концентрације киселине, помоћу стаклене електроде и каломелова електрода као индикатор пХ метру електроде означава крај. Изузетно негативан платине радна електрода, сребро је изузетно помоћна електрода. Електрода реакција је:

Катода: 2Х 2 Е ─ → Х2

Негативно: 2АГ 2 Цл-─ → 2АгЦл 2 е

Као електролизе прихода, киселост раствора се смањује. На пХ, са пХ метар показује нагли пораст на крају. Овај принцип се може утврдити методом референтног материјала и калијум хидроген фталата чистоти, неколико процената прецизности.

Мртве тачке завршна тачка метод

Са две платине, електроде (слика 3) Е1, Е2 као индикатор електродом. У горе плус малог напона (50 мВ или мало већи), а линије у серији осетљив галванометар Г Да би струја кроз електролитичке ћелије, платине електрода смањење реакција мора десити; други платине електрода оксидација реакција. Ако је решење у исто време постоји редокс реверзибилне редокс оксидација и смањене државе (као што су Фе3 и Фе2 ; БР2 и БР-), његова поларограпхиц крива на слици 4а, само додајте мало ΔЕ напона, може да оксидација држава обновљена на Е1, Е2 на стање смањење оксидације, тече струја кроз електролизи ћелије. Ако је решење у присуству оксидише и смањена држава не припадају истој електричне енергије права на делу, као што су две [Х и Ас (Ⅲ)], онда када поларограпхиц крива на слици 4б. Да би струја кроз електролитичког ћелију слици 3, релативно велики напон је потребан. Ако се додају раствору 3 ас (Ⅲ) и натријум-бромида, а затим титратед са стандардним раствором Као брома (Ⅲ). У решењу пред еквивалентне тачке, а не само Бр-Бр2, преусмерен странке не постоје, када се примени напон од 50 мВ тако да струја кроз електролитичке ћелије није. Само преко тачке титрације крају, решење и Бр-тамо Бр2, примењен напон је мали, има електролизе јавља галванометар показивач пристрасан странку, наводећи титрације крајње тачке. Иако решење током титрације Ас (Ⅲ) и Ас (Ⅴ), али под експерименталним условима, двоје нису реверзибилне електрични реду, тако да не може да игра улогу редокс парова реверзибилне.

Коришћење мртве тачке Кулометријске методом титрације конечној точки означава крај пример је да се користи електролиза да произведе Бр2 титрацију Ас (Ⅲ). Онда Цоуломб електролитичким ћелија су две радне електроде од платине електрода. Пошто садрже (Ⅲ) је додао сумпорну киселину и натријум-бромид, електрода реакција је:

Катода: 2Х 2 Е ─ → Х2

Позитивна: 2Бр-─ → Бр2 е

Два индикатор електроде Е1, Е2 и коло приказано на слици 3.. Платина се производи електролизом БР2 решење нивоу титрационих Ас (Ⅲ). Галванометар Г означи крај.

Досадашње стање

Кулометријске титрација је најпрецизнији метод сталног анализе, али и веома осетљива метода за одређивање трагова састојака. Због времена и струја се може прецизно измерити, Кулометријске титрација је веома висока прецизност, прецизност утврђивања сталне компоненте се очекује да постигне два веома мало. Овај метод се може применити на ситуације у којима, у односу на општу способност анализе је супериоран. То не треба да се припрема стандардна решења, па самим тим не постоји стандардно решење проблема стабилности. Он не мери јачину звука, нема грешке у том погледу. То је вероватно од опште аутоматизације константе. У Цоуломб електролитичке ћелије, титрант генерисана електролизом су: Х , ОХ-, Цл2, Бр2, И2, Це (Ⅳ), Ти (Ⅲ), Фе (Ⅱ), Мн (Ⅱ), Аг (Ⅰ), Фе (ЦН) Ши, Фе (ЦН) Ванг, ЦуБр забава, Сн (Ⅱ) и тако даље. Они могу титрација многе неорганске и органске материје. Кулометријске титрација анализа најпримеренија да се користи као основни стандард запреминског анализе хемијских реагенаса.


Претходна 1 Следећи Изаберите Странице
Корисник Преглед
Но цомментс иет
Ја желим да коментаришем [Посетилац (3.236.*.*) | Пријава ]

Језик :
| Проверите код :


Претражи

版权申明 | 隐私权政策 | Ауторско право @2018 Свет енциклопедијско знање