Језик :
SWEWE Члан :Пријава |Регистрација
Претражи
Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања
Претходна 1 Следећи Изаберите Странице

Ван'т Хофф једначина

Ван'т Хофф изотерма једначина (ван'т Хофф плац)

△ △ Хθ Гθ = - Т * △ Сθ

За различите реакције температуре под стандардним условима, али реалност радног века, већина реакција се одвија у не-стандардно стање, како онда да се израчуна Гибсове слободне енергије реакције када је? Након година истраживања, ван'т Хофф гаса кроз Температурна зависност хемијског потенцијалног извођења, је ван'т изотерме.

Ван'т Хофф једначина: Г = △ △ Гθ Р * Т * ЛНКУ чему, △ Гθ стандарди за температуре Гибсове слободне енергије, промена К за одговор ентропије.

По ван'т Хофф изотерме могу добити различите реакције температуре Гибс слободна енергија промене, како би се утврдио правац реакције.

Ван'т Хофф једначина (ван 'т Хофф једначина) се користи за израчунавање реакцију на различитим температурама константа равнотеже једначине. Нека К је константа равнотежа, ΔХ је промена енталпије, ентропије је ΔС промена, Т је температура. До Јацобус Хенрицус Фантуо Фу направио.

Или пишите на

Ако претпоставимо да је реакција енталпија одржаван константним на различитим температурама, температуре Т1 и Т2 на другачији, дефинитивно интегрални једначине

Где К1 је апсолутна температура Т1 у сталној равнотежи, К2 је апсолутна температура Т2 у равнотежна константа. Да ли је стандардна енталпија ΔХ промена, Р је гасна константа.

Извођење

До

И

Добити

Дакле, обично негативан природни логаритам константе равнотеже за одговарајућу температуру-Лнк реципрочне 1 / Т градите добили праву линију, нагиб стандардне енталпије промени подељена са минималном гасна константа Р, ΔХ / Р, пресрећу на стандардни промена ентропије подељен гасна константа Р, ΔС / Р.


Претходна 1 Следећи Изаберите Странице
Корисник Преглед
Но цомментс иет
Ја желим да коментаришем [Посетилац (3.86.*.*) | Пријава ]

Језик :
| Проверите код :


Претражи

版权申明 | 隐私权政策 | Ауторско право @2018 Свет енциклопедијско знање