Технологија дефиниције
Кинеско име: Раоулт закон
Енглески назив: Раоулт закон
Дефиниција: идеално решење по фиксној температури, унутар сваке компоненте решења притисак паре сваке компоненте сразмерна кртица фракције, скала фактор групе елемента једнак је притисак паре у чистом стању.Примењена наука: Наука о материјалима и технологије (предмет), наука о материјалима и технологија база (два предмета), наука о материјалима (два предмета); физику материјала и хемијске основе (два предмета)
Садржај изнад Народне науку и технологију одобрења Одбора најавили
Раоулт закон је основа решења термодинамике, фаза равнотеже и његове функције Термодинамички решење послужи као водич, Раул је Француз направио је 1880 година, има широку примену у процесима као што су дестилације и апсорпције прорачуне.
Раоулт закон (Раоулт закон): Један од основних закона физичке хемије, је француски физичар Ф.-М. Раул студија у 1887 који садрже нон-волатиле раствора је понашање разблаженим раствором налази, може се изразити : "У одређеној температури, разредити решење напон паре једнак притиску паре чистог растварача помножена кртица фракције растварача."
Математички израз је:
п = п * (на / На НБ)
П: решење паре притисак п *: притиска паре чистог растварача на: количина супстанце растварача НБ: количина раствора супстанце
Француског Физичар ФМ Раоулт закон у 1887 направио на експерименталној основи, то је један од основних закона разблаженом раствору. Различитих решења, иако концентрација спектар различитих закона примењује, кА → 1 у било решења у условима строгог поштовања наведених формула. Раоулт закон је у почетку студирао танак непроменљиву не електролита решење сумирати, откривено је да разблажена друго решење, растварач је тачно. У сваком решењу да се састане Кса → 1, молекули растварача снаге су имале скоро исти као и чистих молекула растварача. Дакле, у раствору, ако компонента молекула који су доживели исту улогу и чистом стању [1], притисак паре од компоненти поштују Раоулт је закон о. Разређен у не-електролитичког раствора, пара растварача притисак п, једнак је паре притиска П0 чистог растварача, и растварач садржана у раствору моларну фракције Н0 (младежима растварача и раствора и растварача однос укупног броја младежа) производ: П = П0 × Н0.
|