| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Моларна проводљивост |
|
Дефиниција Моларна проводљивост Λм (моларна проводљивост) односи се на решења је стављен у електролит садржи 1мол јединица удаљености осим као проводљивости ћелије између две паралелне електроде, онда има проводљивост. [1] Формула Због различитих електролита одведени 1мол, али је запремина раствора узима ВМ ће се променити са концентрацијом. Нека је Ц концентрација раствора електролита (у Молу · м-3), раствора електролита који садржи 1мол Вм једнаку запремину 1 / ц, према дефиницији проводљивост κ, к моларне проводљивости и електричне проводљивости између Λм однос изражен формуломΛм = к · Вм = К / Ц Где је к јединице с · м-1, ц јединице мол · м-3, тако да су моларне проводљивости Λм јединице с · м2 · мол-1 [1] Значај Концепт увођења моларном проводљивошћу је корисно. Проводљивост електролита јер општи случај није сувише јак као и повећана концентрација постане велика, проводне честице повећан. Да би се олакшало различите врсте електролита проводљивости поређења, она се често користи у моларне проводљивости, јер онда не само да имају исту количину електролита (електролит садржи 1мол), а растојање између електрода су јединице удаљеност. Наравно, у односу на изабрани задужен електролита елементарних честица требало би да буде исти износ накнаде. [1] Однос Када концентрација се смањује, слаби интеракцију између честица, позитивна и негативна стопа миграција јона брзине, моларна проводљивост раствора ће порасти. Али различити електролити, моларном проводљивошћу повећава са смањењем степена концентрације је такође веома разликује. Када концентрација се смањује у извесној мери, снага моларне проводљивости електролита скоро константну вредност, али вредност је и даље слаб електролит наставити да се мења. [1] Ако се у истом опсегу концентрација упореде различите моларне промене проводљивости вредности, на пример на НаЦл, Х2СО4, ЦуСО4 у поређењу са другим, наћи ћете, када је концентрација смањена, свака промена вредности моларне проводљивости на различитим степенима. Највећа промена ЦуСО4, Х2СО4, затим минимална промена у НаЦл. То је зато 2-2 валенца соли Тип привлачење између јона је велика, када се концентрација мења, већи утицај на електростатичко привлачење, тако да су вредности моларне проводљивости променити. Обично када је концентрација електролита снажног 0.001мол · дм-3 или мање, Λм √ Ц и линеаран однос између концентрације Ц и између Λм следећу релацију: Где β на одређеној температури, електролита и растварач за коју намену је константа. Λм (∞) као решење у бесконачном разблажења моларне проводљивости, такође познат као ограничавајући моларном проводљивошћу. [1] |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
