| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Естерификација |
|
Естерификација, је врста органских реакција је алкохол са карбоксилне киселине или неорганске киселине садржи генерисање кисеоника реакцију естара и воде. Реакција са алкохола у карбоксилних киселина и неорганског кисеоника реагују са алкохола и неорганске киселине са алкохолом ХО реакције категоријама. Естерификација карбоксилних киселина са алкохолима је реверзибилан и генерално веома споро реаговање, концентрована сумпорна киселина се користи као катализатор. Реакција полихидроксилних алкохола са карбоксилних киселина, може проузроковати низ естара. Реакција неког алкохола са јаким неорганске киселине, и његова брзина је генерално брза. Типичан естерификација сирћетне киселине са етанолом и реаговао ароматичним мирисом етил-ацетата, сировина за производњу боја и медицине. Естерификација широку примену у органској синтези и другим областима.Основни Увод Оба једињења формирана Естер (обично реакција са алкохолом да се формира естер киселина), ова реакција се зове естерификација реакција. Два случаја: карбоксилних киселина реагују са алкохола и неорганске киселине кисеоника реагују са алкохола. Карбоксилне киселине са алкохолом за време реакције је генерално: хидрокси карбоксилне киселине и алкохол хидроксилне групе молекула у атома молекула водоника комбинују и стварају воду, остатак естар у комбинацији са другим. То је потврђено када користи трагач раније. Формуле: дехидрокилатион дехидрогенатион киселина (киселине одмашћивање дехидрогенатион хидроксид). Естри читања: А киселина Р1 Естер ("Р" се односи на киселине Р "Р", "Р1" се односи на алкохол Р1 "Р1") Естерификација карбоксилних киселина са алкохолима је реверзибилан и генерално веома споро реаговање, концентрована сумпорна киселина се користи као катализатор. Реакција полихидроксилних алкохола са карбоксилних киселина, може проузроковати низ естара. У концентрованом сумпорном киселином и етанола под грејања реакцији етил-ацетата и воде ЦХ3ЦООХ Ц2Х5ОХ <------> (обртни симбол) ЦХ3ЦООЦ2Х5 Х2О Сирћетна киселина са Метанолско-сирћетни водоника киселине метил или сирово диметил-оксалат ХООЦ-ЦООХ ЦХ3ОХ <------> ХООЦ-ЦООЦХ3 Х2О Реакција неког алкохола са јаким неорганске киселине, и његова брзина је генерално бржи, као што су концентроване сумпорне киселине са алкохолом који може да реагује на собној температури, етил водоник-сулфата. Ц2Х5ОХ ХОСО2ОХ <------> Ц2Х5ОСО2ОХ Х2О Етил хидроген сулфат Ц2Х5ОХ Ц2Х5ОСО2ОХ → (обртни симбол) (Ц2Х5О) 2СО2 Х2О Диетил сулфат Полиол реакције са неорганским киселинама и кисеоника формирају естри. У принципу, поред киселине и алкохола естри директно естерификација реакције, реакција може бити (али не мора естерификација) и естар следећа три материјала: Ацил-халогениди и алкохоли, феноли, алкохоли реагују са натријумом; Киселине и алкохоли, феноли, алкохоли реагују са натријумом; Кетона и алкохола, фенола, алкохоли реагују са натријумом, [1] Ако концентрована сумпорна киселина и етанол реагују како то да урадите? Ако Естер је хидролизовани под алкалним условима на одговарајући алкохола и органска киселина. Ако ЦХ3ЦО-ОЦХ2ЦХ3 НаОХ → ЦХ3ЦООНа ЦХ3ЦХ2ОХ, неоргански Естер је хидролизује у киселим условима за одговарајуће киселине и алкохола: ЦХ3ЦО-ОЦХ2ЦХ3 Х2О → (обртни симбол) (под условом да је Х ) ЦХ3ЦООХ ЦХ3ЦХ2ОХ Респонсе карактеристике Да ли је реверзибилна реакција, реакција обично није комплетан, по равнотеже принципу, да се побољша принос естра, производ је одвојен од потребе да се користи компоненту или компоненте вишка реактант метод једног позитивног правца реакције. Естерификација реакције су сингл двосмерна. Белонг реакције супституције Реакција Механизам У естерификација реакције, постоји низ корака обртни равнотеже реакције. ② је естерификација реакција корак контрола корак, а корак ④ контрола корак хидролизе естра. Ова реакција је СН2 реакција након тога - елиминација процес. Алкохоли користе изотопа брендираних начин да се потврди воду естерификација формирана хидроксилне групе које произилазе из карбоксилних киселина и алкохол водоника. Али естерификација карбоксилне киселине са терцијарног алкохола је алкохол алкоки веза јавља расцеп, средња карбокатјон генерација. Естерификација реакција, алкохол као нуклеофилом на карбонилне групе од карбоксилне групе нуклеофилне нападу у присуству протониц киселине, карбонил угљеник је више електрон-мањкав и алкохола, а што је погодно за нуклеофилне тога. Уколико не постоји присуство киселине, киселина естерификација реакције са тешким алкохолом. [2] За реактивности: мравља киселина> равно-цхаин карбоксилне киселине> Сиде-цхаин карбоксилне киселине> ароматичног киселине; Метанол> примарни алкохол> Алкохол> секундарни терцијарни алкохоли> феноли. |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
