| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Халогени |
 |
|
Угљоводоника молекули атома водоника ушао халогене атома једињења познатих као халогени угљоводоници (Халоалкане), тексту халоцарбонс. Халогеновани угљоводоник формуле: (Ар) РКС, Кс се може посматрати као функционална група халогенованих угљоводоника, укључујући и Ф, Цл, Бр, И.Име Према врсти халогена ушао, позвао флуорованих угљоводоника, хлорованих угљоводоника, угљоводоника и Бромо-јодо ушао угљоводоник, такође, према броју халогене атома у молекулу је подељен у један халогени, два халогени халоцарбонс и више , може се поделити према различитим засићених халогеновани угљоводоник, незасићене халогени угљоводоници и ароматични угљоводоници су халогени. Поред тога, такође на директно повезан са халогеним атома атома угљеника, подељени у халогени РЦХ2Кс, два и три халогеновани халоцарбонс Р2ЦХКС Р3ЦКС. Природа Физичке карактеристике У суштини слични угљоводоници, ЦХ3Ф, ЦХ3ЦХ2Ф, ЦХ3ЦЛ, ЦХ3ЦХ2ЦЛ, ЦХ3БР је гас, а остатак течности ниског нивоа, на високом нивоу добар. Њихове тачке кључања са угљеникових атома у молекулу и повећан број халогених атома (осим флуороцарбонс) и халогених атомске повећан број се повећава. Густина са бројем атома угљеника повећава. Хидрофлуороцарбон, и генерално лакши од воде, хлорованих угљоводоника, угљоводоника Бромо, јодо и разне халогени угљоводоници тежи од воде. Већина халогени нерастворљиве или веома мали раствара у води, али је растворљив у многим органским растварачима, а неке се могу директно користити као растварач. Халогеновани углавном имају посебан мирис, више уопште халогени ватро или не-запаљиву. Халогеновани алкил етра апсолутно безводни Мг реагују са реагенсом (Григнард РМгКс), реагенс је важан посредник у органској синтези, са ЦО2, ЦО и других материја, генерисање карбоксилне киселине, алдехиди, кетони и других супстанци. Халоалкоки такође може да реагује са Ли да се формира РЛИ. Хемијске особине Халогенованих угљоводоника је важан посредник у органској синтези, многе синтетичке органске материје, може се догодити многе хемијске реакције, као што су реакције супституције, елиминација реакције [1] и тако даље. Халогена, халогени алкил у лако-ОХ,-или,-ЦН, НХ3 или ушао Х2НР, генерише одговарајући алкохоли, етри, нитрили, амина и других једињења. Општа реакција једначина може се написати као: А ─ Кс : Нема ─ ─ → Р Ну: Кс Јодиди најсклоније реакције супституције, потом алкил-бромида, алкил хлорида и друго, као арил група, као и винил халогена као угљен - халогена обвезница више чврсто повезани, као реакција тешко долази. Халогеновани елиминација реакција може доћи, деловање базне дехидрохалогенатион формирања угљеника - угљеник двоструку везу или угљен - угљеника троструко обвезница, на пример, етил-бромид са јаким базе калијум-хидроксида у етанолу, у условима топлоте генерисане етилен, калијум-бромид и воде. Халогеновани елиминација реакција Зајцев правило да поштују приликом Цхаикин. Осим о-дихало маса може бити дехидрохалогенатион реакција, цинк праха (или никла у праху) под дехалогенатион реакције могу јавити олефина. Алифатични халогени угљоводоници могу бити хидролизује у алкалној воденом раствору алкохола од алкохола алкалне реакције елиминације јавља алкенил ароматичног халогени угљоводоници је теже. Припрема Једноставно халогенованих угљоводоника, као што су хлор (у име), метилен хлорид и још много тога су у високој температури или светлосним условима доћи директно из алкана система метатезис реакцију. Халогеновани угљоводоник је сложеније структуре од одговарајућих алкохола или незасићених угљоводоника система. За потребе халогеновани угљоводоник, обично са алкохолом, угљоводоници из система: (1) Припрема алкохола: класична метода се најчешће користи. Реагенаса користи хидрохалиц киселине, фосфора халогениди и Тионил хлорид (СОЦл, такође познат као тионил хлорид). О алкохола и киселине халогеним водоника: РОХ ХКС === РКС Х2О Ово је реверзибилна реакција. Да бисте довршили реакцију, настоје да стално уклонити из реакције воде, принос може бити побољшана, на пример, у припреми хлорованих угљоводоника, коришћење сувог гаса хлороводоник је прошао кроз присуство безводни цинк хлорида у алкохол; припреми брома угљоводонике , и натријум бромид је мешавина концентроване сумпорне киселине са алкохолом топлоте; припремљен иодохидроцарбон када је алкохол рефлукед хидроиодиц заједно са киселином. Важно је напоменути да ово није добар начин да се синтетишу халоцарбонс. Углавном зато што су алкохол ће се десити за време реакције преуређења, мешања производа. Б. алкохола са халогенида фосфора ефектом. Алкохол са ефектом халогенида фосфора, хлора може да се припреми угљоводоника, угљоводоник и иодохидроцарбон бром. Припрема Бромо или јодо-ушао угљоводоник угљоводоник користи фосфор трибромиде или фосфор трииодиде. На пример: 3Ц2Х5ОХ ПБр3 == 3Ц2Х5Бр П (ОХ) 3 3Ц4Х9О ХПИ2 == 3Ц4Х9И П (ОХ) 3 Фосфор трихалиде користи са црвеног фосфора и брома или јода у алкохолу се директно додаје реакције. Припрема хлорованих угљоводоника се углавном не користи фосфор трихлорид, често због приноса генерисаног фосфит остављајући само достићи око 50%: 3РОХ ПЦЛ3 == П (ИЛИ) 3 3 ХЦЛ Дакле, општа употреба фосфора пентахлорид са алкохолом од реакције хлорованих угљоводоника. РОХ ПЦЛ5 == Рцл ПОЦл3 ХЦл Ц. алкохол са тионил хлорид (СОЦл) ефекат. Ово је најчешће коришћени хлоровани угљоводоници метода припреме. РОХ СОЦл2 Рцл = СО2 ХЦл Реакција нуспродуката су гасови, лако уклонити, тако високе чистоће, принос од око 90%. Индустријска производња је такође више користе ове методе. |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
