| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Енталпија |
|
Енталпија Хан [Име] Физика услови, карактеризација топлоте апсорбује објекта (у процесу исобариц)〗 〖енталпија за унутрашње енергије система и система обима и спољашњег притиска на матичној, а производ Ханиу објаснио [①] [Хан] Физика услови. По јединици масе материјала садржаног у свим топлоте. Да ли је топлотна енергија система је материјал у стању функције.Дефиниција термодинамике Детаљније Енглески: енталпија У уводу треба да знамо о томе пре него што енталпије топлотне кретања молекула, а први закон термодинамике термодинамика може: 1827, енглески ботаничар Браун ставио на врло фине полена на води и посматра под микроскопом и утврдила да полен на води стално креће, а путања је веома нерегуларно. У почетку су мислили да је спољни утицаји, као што су вибрације или течним конвекцијом, итд, након експеримент доказао да су разлози за тај покрет није напољу, али унутар течности. Оригинални полен на кретања воде подлеже свим правцима удара изазваног молекула воде. Због случајног кретања молекула и температуре су у вези, па се обично зове овај покрет молекуларне топлотну кретање молекула. У термодинамике, молекули, атоми, јони се топло следи исте законе кретања, тако називају молекула. Пошто је молекуларни састав објеката не води редовно вежба, а затим, као и све покретни објекат, као и топлотна кретање молекула имају кинетичку енергију. Молекуларна кинетичка енергија и температура, виша температура, већа просечна кинетичка енергија молекула, мањи супротно. Дакле, из перспективе молекуларне кинетичке теорије, температура објекта, просечна кинетичка енергија термалног кретања молекула знакова (тј. микроскопски значење макро: Показује зегу). Међумолекуларне интеракције, односно хемијска назива међумолекуларне снаге (Ван дер Валсова снаге). Међумолекуларне снаге молекуларне атракције и снаге одбојне молекул, постоји растојање р0 једнака гравитациона сила одбијања у овом положају међумолекулских је нула. Молекуларна потенцијална енергија и еластична потенцијална енергија пролеће сличних промена. Обим објекта се мења, молекуларне промене размака, тако да је обим потенцијалне енергије има однос са објекта. Принцип Сви објекти у термалног кретања молекула до кинетичка и потенцијална енергија молекула и унутар атома има енергију, а збир објекта се зове термодинамичку енергију, која се назива унутрашња енергија. Термодинамичка и кинетичка енергија, потенцијална енергија, количина је стање објекта. Јуниор Хигх Сцхоол смо научили да се промени начин унутар објекта може да има два: радим и топлина. Објекат, ако то нема размене топлоте са спољним светом, то јест, она није ни јавност апсорбује топлотну енергију, изван њиховог рада у корацима једнаким термодинамичке енергију: ΔУ1 = В Ако објекат делује на споља, онда В је негативан, да се повећа износ термодинамичких ΔУ1 такође негативна, што значи да се може смањити термодинамике. Ако спољни свет не делује на објекат, објекат се не раде на споља, онда количина топлоте апсорбује објекта је равна својој термодинамичке прираст енергије: ΔУ2 = К Ако је објекат егзотермна, онда је К негативан, да се повећа износ термодинамичке ΔУ2 такође негативно, што значи термодинамике може се смањити. Генерално, ако је објекат делује истовремено са споља и процеса преноса топлоте, онда објекат једнак спољашњем частичното енергије термодинамичког делује на објекат са топлотом упија из спољашњег објекта, и то: ΔУ = ΔУ1 ΔУ2 = К В Јер термодинамичка енергија У је држава количина, тако: ΔУ = ΔУ почетно стање крајње стање-ΔУ = К В Формула је израз први закон термодинамике. Хемијске реакције се врши под одређеним условима, у којима стално обим и константан притисак најчешћи и важна. |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
