| Језик : |
|
| Енциклопедија заједница |Енциклопедија Одговори |Пошаљи питање |Речник Знање |Додај знања |
Енталпија |
|
У затвореној посуди на хемијске реакције је константна запремина процес. Пошто систем запремина константна, а само обим рада (то јест, променом обима објекта који делује на објекат, промените унутрашњост објекта, као што је постављање иглу мец главу, блокирајући иглу и компресију, утакмица глава ће изгорети) (овде Многи су се питали зашто је обим константан обим рада и даље да радим, а ја објасним да постоје многи облици ради посао, неки не прође моћи да остваре промену јачине звука у виду, на пример, садашњи вршилац дужности, али могу само да раде запремина гаса, јер је константна Јунг процес, тако да је обим рада је нула, само обим рада који се не жели рећи да је овај процес делује горе, само да би показао В = 0), па је В = 0, заменом превише вруће закон изражавања:ΔУ = К То показује да се процес сталне јачине топлоте једнак система термодинамике променити, то је, само проверите да ли власт над Ченг Хенгронг и само запремине карактеристике, К зависи само од система на почетне и коначне држава. Спроведена у отвореном контејнеру хемијских реакција је константан притисак процес. Такозвани константан притисак је једнак амбијента п притисак п притиска система, али и остати константан, т.ј. п = п = константа напољу. Услед процеса и једина константа обим рада, тако да: В = В =-п ван количина (В2-В1) = - (п2В2-п1В1) Где В је дело учињено изван система, тако да систем је негативан екстерни посао. Притисак помножи са променом обима спољне обављеног посла од стране система, у складу са П = ф / с, в = сх, ∴ Фх = ПВ разумети. Заменом у топлоту закон изражавања имамо: ΔУ = К-В = У2-У1 (п2В2-п1В1) = (у2 п2В2) - (У1 п1В1) Зато У ПВ је државна функција (тј. државне променљиве) комбинације (тј. држава која само термодинамичка енергија У, спољни притисак п и запремина В), тако да га дефинишемо као нове државне функције - енталпије, а користе симбол Х означава Дакле, једначина постаје: К = Х2-Х1 = ΔХ То показује да је топлота током константне енталпије варијације једнак систем, који је, све док је процес утврђивања сталног притиска и запремине само карактеристике рада, к на систем зависи само од иницијалног и финалног стања. Физичко значење енталпије се може схватити као сталног притиска и запремине ради само под посебним условима, П = ΔХ, реакција топлоте мења. Јер само у том стању, енталпија да покаже своје карактеристике. На пример, грејање материјал под сталним притиском, материјал температура после врућине, ΔХ> 0, па материјала на високим температурама него на ниским температурама и енталпија на енталпије. Још један пример за егзотермне хемијске реакције сталном, ΔХ <0, па производ је мањи од енталпије реакције енталпије. У хемијској реакцији, јер је Х државна функција, па тек када статус производа и реактаната утврди, вредност ΔХ само. Термодинамичка стандардно стање, такође познат као Термокемијски стандардно стање, посебно дефинисане као: Гас - у пθ (100кПа, θ натпис односи на стандардно стање) под притиском у идеалном гасу (гас око нас може се апроксимирати као идеалан гас) гасовито стање чисте супстанце. Течном и чврстом - под притиском у пθ чистој течности и чврстих материја. За произвољне хемијској реакцији: ЕЕ ФФ - → гГ РР У чему Е, Ф, Г, Р је стехиометријски коефицијент. Ако је температура од истог материјала, а обе хемијске стандарде у топлом стању, затим г мол Г и Р мол Р енталпија и е мол Е мол Ф Ф и енталпија разлика између температуре реакције је стандардни кутњак реакција стандардна моларна енталпија или топлотни реакције са симболом ΔрХ (Т), где индексни "р", значи да је реакција, "Т" се односи на термодинамичке температуре у току реакције, "м" означава ξ = 1мол, ΔрХ јединице кЈ мол-1 . ξ читање "Астра" за напредак реакције, реакције ЕЕ ФФ - → гГ РР, може се написати као: 0 = ГГ РР-ЕЕ-ФФ = ΣвББ Б У чему, Б представља реактаната или производа, ББ одговарајући стехиометријски коефицијенти реактаната је вредност негативна, позитивна вредност производа. Према релевантним стандардима мерења, хемијске реакције 0 = ΣвББ, или ако је износ Б материјалне супстанце, почетно стање је НБ0, одређени степен НБ, реакција напредак ξ дефинише се као: Б ξ = (НБ-НБ0) / = ΔнБ ББ / ББ Може се сумирати на следећи начин: У наведеном стехиометријском једначином, ББ је фиксна вредност, ξ Б са променама у износу од промена супстанци, па реакција може да измери дубину ξ. Пошто бездимензиона ББ 1, ΔнБ јединице мол, тако да ξ јединице за мол. За реакције ЕЕ ФФ - → гг РР, можете да напишете: ξ = ΔнЕ / ВЕ = ΔнФ / ВФ = ΔнГ / ВГ = ΔнР / ВР У наведеном стехиометријском једначином, када је вредност једнака ΔнБ ББ, онда ξ = 1мол. |
| Корисник Преглед |
|
Но цомментс иет |
